Elektroliza — prawo Faradaya

Prawo Faradaya wiąże masę substancji wydzielonej na elektrodzie z przepływającym ładunkiem:

$m=\frac{M\cdot I\cdot t}{n\cdot F}$

gdzie $M$ to masa molowa, $I$ — natężenie prądu, $t$ — czas, $n$ — liczba elektronów wymienianych na jednym jonie (np. dla $Cu^{2+}+2e^-\to Cu$ jest $n=2$), a $F=96\,485\ \tfrac{\text{C}}{\text{mol}}$ to stała Faradaya.

Ładunek, który przepłynął, to $Q=I\cdot t$; podzielony przez $n\cdot F$ daje liczbę moli wydzielonej substancji. Presety zawierają typowe jony metali.