Gazy doskonałe (pV = nRT)

Równanie stanu pV = nRT · przemiana gazowa

Ciśnienie p [Pa]Objętość V [m³]Liczba moli nTemperatura T [K]

Zostaw jedno pole puste — policzę je. R = 8,314 J/(mol·K).

V =

0,0224 m³

Temperatura zawsze w kelwinach (K = °C + 273,15). Warunki normalne: p = 101 325 Pa, T = 273,15 K → 1 mol zajmuje 22,4 dm³.

Równanie Clapeyrona (stanu gazu doskonałego) wiąże ciśnienie, objętość, liczbę moli i temperaturę:

$pV=nRT$

gdzie $R=8{,}314\ \tfrac{\text{J}}{\text{mol·K}}$ . Podaj trzy z czterech wielkości ( $p$ w Pa, $V$ w m³, $n$ w molach, $T$ w kelwinach), a kalkulator policzy brakującą.

Drugi tryb liczy przemianę gazową dla stałej ilości gazu:

$\frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}$

Stąd wyprowadza się przemiany szczególne: izotermiczną ( $T$ = const → $p_1V_1=p_2V_2$ ), izobaryczną ( $p$ = const) i izochoryczną ( $V$ = const). Pamiętaj: temperatura zawsze w kelwinach.

Przykłady

1 mol gazu, T = 273,15 K, p = 101 325 Pa

→ V = nRT/p ≈ 0,0224 m³ = 22,4 dm³

Sprężanie izotermiczne: p₁=100 kPa, V₁=1 m³, V₂=0,5 m³

→ p₂ = p₁V₁/V₂ = 200 kPa

Powiązane materiały

Symulacja: równanie Clapeyrona → Symulacja: przemiany gazowe → Wzór: równanie stanu gazu →

Najczęstsze pytania

Dlaczego temperatura musi być w kelwinach?+

Bo równanie gazu doskonałego opiera się na temperaturze bezwzględnej. Użycie °C dałoby błędny wynik — zawsze przelicz: K = °C + 273,15.

Ile zajmuje 1 mol gazu w warunkach normalnych?+

22,4 dm³ (przy p = 101 325 Pa i T = 273,15 K). To bezpośredni wniosek z równania Clapeyrona.

← Wszystkie kalkulatory