Stężenia roztworów

Procentowe ↔ molowe · rozcieńczanie C₁V₁ = C₂V₂

Stężenie procentowe [%]Gęstość ρ [g/cm³]Wzór (→ M) lub M ręcznie

Masa molowa M = 98,09 g/mol·lub podaj ręcznie:

Stężenie molowe

2,324 mol/dm³

Wzór: C_m = C_p · ρ · 10 / M (ρ w g/cm³, M w g/mol). Gęstość odczytasz z tablic dla danego stężenia.

Dwa najczęstsze rachunki z roztworów w jednym miejscu. Stężenie procentowe $C_p$ mówi, ile gramów substancji przypada na 100 g roztworu, a molowe $C_m$ — ile moli na 1 dm³. Przeliczysz jedno na drugie, znając gęstość $\rho$ i masę molową $M$ :

$C_m=\frac{C_p\cdot\rho\cdot 10}{M}$

( $C_p$ w %, $\rho$ w g/cm³, $M$ w g/mol). Masę molową policzysz automatycznie, wpisując wzór (np. H2SO4).

Drugi tryb to rozcieńczanie i zatężanie. Gdy dolewasz rozpuszczalnik, liczba moli substancji się nie zmienia, więc:

$C_1V_1=C_2V_2$

Zostaw jedno pole puste, a kalkulator je wyliczy — i podpowie, ile rozpuszczalnika dolać.

Przykłady

H₂SO₄ 20%, ρ = 1,14 g/cm³

→ C_m = 20·1,14·10 / 98 ≈ 2,33 mol/dm³

Rozcieńczanie: C₁=2, V₁=50, C₂=0,5

→ V₂ = C₁V₁/C₂ = 200 → dolej 150 objętości wody

Powiązane materiały

Symulacja: stężenie i rozcieńczanie (c = n/V) → Symulacja: mieszanie roztworów (reguła krzyżowa) → Wzór: rozcieńczanie roztworu →

Najczęstsze pytania

Skąd wziąć gęstość roztworu?+

Z tablic chemicznych — gęstość zależy od stężenia i temperatury. Dla wody destylowanej ρ ≈ 1 g/cm³, dla stężonych kwasów jest wyraźnie większa.

Dlaczego przy rozcieńczaniu działa C₁V₁ = C₂V₂?+

Bo liczba moli substancji rozpuszczonej (n = C·V) nie zmienia się przy dolewaniu rozpuszczalnika — rośnie tylko objętość, więc iloczyn C·V zostaje stały.

← Wszystkie kalkulatory