Równanie Nernsta

E=E^\circ-\dfrac{RT}{nF}\ln Q

Jednostka wyniku: V (wolt)

Co opisuje

Potencjał elektrody zależny od stężeń — pozwala policzyć potencjał w warunkach innych niż standardowe.

E

potencjał elektrody

[V]

E^\circ

potencjał standardowy

[V]

R

stała gazowa (

8{,}314

)

[J/(mol·K)]

T

temperatura

[K]

n

liczba wymienianych elektronów

F

stała Faradaya (

96\,500

)

[C/mol]

Q

iloraz reakcji

Realny potencjał elektrody zależy od stężeń — im więcej reagentów, tym większe „parcie” reakcji. W warunkach standardowych (

Q=1

) wraca do

E^\circ

Potencjały poza warunkami standardowymi; ogniwa stężeniowe.

Jak wzrost stężenia produktów (

Q>1

) wpływa na potencjał

E

Podstawienie

\ln Q>0

Wynik

E

maleje względem

E^\circ

(odejmujemy dodatni człon).