Gęstość gazu (warunki normalne)

d=\dfrac{M}{V_m}

Jednostka wyniku: g/dm³

Co opisuje

Gęstość gazu w warunkach normalnych — masa molowa podzielona przez objętość molową.

d

gęstość gazu

[g/dm³]

M

masa molowa

[g/mol]

V_m

objętość molowa (

22{,}4

)

[dm³/mol]

W warunkach normalnych 1 mol każdego gazu zajmuje 22,4 dm³, więc gęstość zależy tylko od masy molowej — cięższe cząsteczki dają gęstszy gaz.

Gęstość gazów w warunkach normalnych; porównanie „ciężkości” gazów.

Oblicz gęstość

CO_2

(

M=44

) w warunkach normalnych.

Podstawienie

M=44

V_m=22{,}4

Wynik

d=\dfrac{44}{22{,}4}\approx1{,}96

g/dm³.