Równanie buforu (Henderson–Hasselbalch)

pH=pK_a+\log\dfrac{[A^-]}{[HA]}

Jednostka wyniku: — (skala pH)

Co opisuje

Oblicza pH roztworu buforowego z pKa i stosunku stężeń formy zasadowej do kwasowej.

pH

wskaźnik kwasowości

pK_a

ujemny logarytm stałej kwasowej

[A^-]

stężenie zasady sprzężonej

[mol/dm³]

[HA]

stężenie kwasu

[mol/dm³]

Bufor opiera się zmianom pH, bo zawiera parę kwas–zasada sprzężoną. pH zależy od

pK_a

i stosunku stężeń; gdy są równe,

pH=pK_a

Roztwory buforowe (krew, bufory laboratoryjne).

pK_a=4{,}7

[A^-]=[HA]

. Oblicz pH buforu.

Podstawienie

\log(1)=0

Wynik

pH=4{,}7+0=4{,}7