NexTutor
Wzory i tablice/Chemia/Kwasy, zasady, pH/pH roztworu

pH roztworu

PP
pH=−log⁡[H+]pH=-\log[H^+]

Jednostka wyniku: — (skala 0–14)

Co opisuje

Miara kwasowości roztworu — ujemny logarytm stężenia jonów wodorowych.

Oznaczenia

pHpH
wskaźnik kwasowości
[H+][H^+]
stężenie jonów wodorowych
[mol/dm³]

Wyjaśnienie

pH to wygodny (logarytmiczny) zapis bardzo małych stężeń H+H^+. Spadek pH o 1 oznacza 10× większe stężenie H+H^+. pH<7<7 — kwaśne, =7=7 obojętne, >7>7 zasadowe.

Kiedy stosować

Określanie kwasowości roztworów.

Przykład

[H+]=10−3[H^+]=10^{-3} mol/dm³. Oblicz pH.
Podstawienie−log⁡(10−3)-\log(10^{-3}).
WynikpH=3pH=3.

Powiązane wzory

pOH roztworu Iloczyn jonowy wody
Teoria: CHE.2.3.2 → Lekcja maturalna: CHE.M.4.2 → Sprawdź w laboratorium → Obejrzyj wideo →