Stała dysocjacji kwasu

K_a=\dfrac{[H^+][A^-]}{[HA]}

Jednostka wyniku: mol/dm³

Co opisuje

Miara mocy kwasu — im większa, tym mocniejszy kwas (silniej zdysocjowany).

K_a

stała dysocjacji kwasu

[mol/dm³]

[H^+]

stężenie jonów wodorowych

[mol/dm³]

[A^-]

stężenie anionów reszty kwasowej

[mol/dm³]

[HA]

stężenie niezdysocjowanego kwasu

[mol/dm³]

K_a

mówi, jak chętnie kwas oddaje proton. Mocne kwasy mają duże

K_a

(dysocjują całkowicie), słabe — małe.

Ocena mocy kwasów; obliczenia równowag kwasowych.

Kwas A ma

K_a=10^{-2}

, kwas B

K_a=10^{-5}

. Który jest mocniejszy?

Podstawieniewiększe

K_a

= mocniejszy.

WynikKwas A (większe

K_a