Równanie Arrheniusa

k=A\,e^{-E_a/RT}

Jednostka wyniku: zależy od rzędu reakcji

Co opisuje

Stała szybkości reakcji rośnie z temperaturą i maleje wraz z energią aktywacji.

k

stała szybkości

A

czynnik przedwykładniczy

E_a

energia aktywacji

[J/mol]

R

stała gazowa (

8{,}314

)

[J/(mol·K)]

T

temperatura

[K]

Reakcje przyspieszają z temperaturą, bo więcej cząsteczek ma energię przekraczającą barierę aktywacji. Katalizator obniża

E_a

, też przyspieszając reakcję.

Wpływ temperatury i katalizatora na szybkość reakcji.

Jak wzrost temperatury wpływa na stałą szybkości

k

Podstawienie

T

rośnie

\Rightarrow

człon

-E_a/RT

rośnie.

Wynik

k

rośnie — reakcja przyspiesza.