NexTutor
Wzory i tablice/Chemia/Termochemia/Efekt energetyczny reakcji (ΔH)

Efekt energetyczny reakcji (ΔH)

PP
ΔH=Hprod−Hsubs\Delta H=H_{prod}-H_{subs}

Jednostka wyniku: kJ/mol

Co opisuje

Efekt cieplny reakcji przy stałym ciśnieniu; ΔH<0\Delta H<0 — egzotermiczna, ΔH>0\Delta H>0 — endotermiczna.

Oznaczenia

ΔH\Delta H
entalpia reakcji
[kJ/mol]
HprodH_{prod}
entalpia produktów
[kJ]
HsubsH_{subs}
entalpia substratów
[kJ]

Wyjaśnienie

Mówi, czy reakcja oddaje ciepło (egzotermiczna, ΔH<0\Delta H<0), czy je pochłania (endotermiczna, ΔH>0\Delta H>0). To bilans energii wiązań zrywanych i tworzonych.

Kiedy stosować

Efekt cieplny reakcji; klasyfikacja egzo/endotermiczna.

Przykład

Hprod=−200H_{prod}=-200 kJ, Hsubs=−150H_{subs}=-150 kJ. Oblicz ΔH\Delta H i typ reakcji.
Podstawienie−200−(−150)-200-(-150).
WynikΔH=−50\Delta H=-50 kJ (egzotermiczna).

Powiązane wzory

Prawo Hessa ΔH z entalpii tworzenia
Teoria: CHE.2.1.2 → Lekcja maturalna: CHE.M.2.3 → Sprawdź w laboratorium →