NexTutor
Wzory i tablice/Chemia/Termochemia/Prawo Hessa

Prawo Hessa

PR
ΔH=∑ΔHetapow\Delta H=\sum \Delta H_{etapow}

Jednostka wyniku: kJ/mol

Co opisuje

Entalpia jest funkcją stanu — efekt cieplny reakcji nie zależy od drogi, tylko od stanu początkowego i końcowego.

Oznaczenia

ΔH\Delta H
entalpia całkowita
[kJ/mol]
ΔHetapow\Delta H_{etapow}
entalpie etapów pośrednich
[kJ/mol]

Wyjaśnienie

Efekt cieplny reakcji zależy tylko od stanu początkowego i końcowego, nie od drogi — dlatego można sumować entalpie etapów pośrednich.

Kiedy stosować

Obliczanie ΔH\Delta H reakcji trudnej do zmierzenia — przez reakcje pośrednie.

Przykład

Etapy reakcji: ΔH1=−100\Delta H_1=-100 kJ, ΔH2=−50\Delta H_2=-50 kJ. Oblicz ΔH\Delta H całkowite.
Podstawieniesuma entalpii etapów.
WynikΔH=−100+(−50)=−150\Delta H=-100+(-50)=-150 kJ.

Powiązane wzory

Efekt energetyczny reakcji (ΔH) ΔH z entalpii tworzenia
Teoria: CHE.2.1.2 → Sprawdź w laboratorium →